کیمسٹری کا امتحان کیسے پاس کیا جائے

مصنف: Roger Morrison

تخلیق کی تاریخ: 3 ستمبر 2021

تازہ کاری کی تاریخ: 1 جولائی 2024

ویڈیو: سی ایس ایس کا امتحان کیسے پاس کیا جاتا ہے اور سی ایس ایس کرنے والے کو ملک میں کن عہدوں پر نوکریاں دی

مواد

مراحل
حصہ 1 اچھ Studyے مطالعے کی عادات تیار کرنا
پارٹ 2 جوہری ساخت کو سمجھنا
حصہ 3 کیمیائی رد عمل کی پیشن گوئی
حصہ 4 کیمسٹری میں ریاضی کا اطلاق
حصہ 5 کیمسٹری کی زبان کا استعمال کرتے ہوئے

اس مضمون میں: مطالعے کی اچھی عادات کی ترقی جوہری ڈھانچے کی تفہیم کیمیائی رد عمل کی پیش گوئی کیمیا میں ریاضی کا اطلاق کیمیا کی زبان کا استعمال

عام کیمیا کے نصاب کے کورس میں کامیابی کے ل you ، آپ کو اس مضمون کی بنیادی باتوں کو سمجھنا ہوگا ، آسان حساب کتاب کرنے کے قابل ہوں گے ، زیادہ پیچیدہ کام انجام دینے کے لئے کیلکولیٹر استعمال کریں گے اور واقعی کچھ مختلف سیکھنے کے لئے تیار ہوں گے کیمسٹری ایک سائنس ہے جو مادے اور اس کی خصوصیات کا مطالعہ کرتی ہے۔ ہمارے ارد گرد کی ہر چیز کا تعلق کیمیا سے ہے ، حتی کہ سب سے بنیادی چیزیں جسے آپ قدرتی طور پر بھی غور کرسکتے ہیں ، جیسے آپ جو پانی پی رہے ہیں اور ہوا کی خصوصیات جو آپ سانس لیتے ہیں۔ جب آپ کے آس پاس کی دنیا ، یہاں تک کہ جوہری سطح پر بھی سمجھنے کی بات ہو تو نئے علم کے ل to کھلے رہیں۔ کیمسٹری سے آپ کا پہلا رابطہ چیلنجنگ اور دلچسپ ہوسکتا ہے۔

مراحل

حصہ 1 اچھ Studyے مطالعے کی عادات تیار کرنا

اپنے استاد کو جاننا سیکھیں۔ کیمسٹری کی کلاس میں کامیابی کے لئے اور کلاس میں بہتر جماعتیں حاصل کرنے کے ل teacher ، اپنے استاد سے ملنے کے لئے وقت لگائیں اور جو آپ کو سمجھ میں نہیں آتا اس کے ساتھ اس کا اشتراک کریں۔
- بہت سارے اساتذہ کے پاس مطالعاتی رہنما موجود ہیں اور وہ ضرورت پڑنے پر اسکول کے اوقات سے باہر سیکھنے والوں کو حاصل کرنے کے لئے تیار ہیں۔
اسٹڈی گروپ تشکیل دیں یا اس میں شامل ہوں۔ اگر آپ کیمسٹری کے نصاب کو کافی پیچیدہ معلوم کریں تو شرمندہ نہ ہوں۔ یہ تقریبا ہر ایک کے لئے ایک مشکل مضمون ہے۔
- اگر آپ کسی گروپ میں شامل ہوجاتے ہیں تو ، کچھ ممبران کورس کے کچھ حص othersوں کو دوسروں کے مقابلے میں آسان مل سکتے ہیں اور اپنے سیکھنے کے طریقوں کو سب کے ساتھ بانٹ سکتے ہیں۔ کاموں کو تقسیم کریں۔
ابواب پڑھیں۔ کیمسٹری کی نصابی کتابیں ہمیشہ پڑھنے کے لئے سب سے زیادہ دلچسپ کتابیں نہیں ہوتی ہیں۔ بہر حال ، آپ کو دی گئی کلاسیکی چیزوں کو پڑھنے کے ل you ، آپ کو لازمی طور پر وقت نکالنا چاہئے ، اور ان حصوں کو اجاگر کرنا چاہ you جو آپ نہیں سمجھتے ہیں۔ ان سوالوں یا تصورات کی فہرست بنانے کی کوشش کریں جن کو آپ نہیں سمجھتے ہیں۔
- سمجھنے کے بعد ان مشکل حصوں کو دوبارہ پڑھنے کی کوشش کریں۔ اگر آپ پھر بھی ان کو نہیں سمجھتے ہیں تو ان سے اپنے اسٹڈی گروپ ، اپنے استاد یا اپنے اسسٹنٹ پروفیسر سے بات کریں۔
سروے کے سوالات کے جوابات دیں۔ یہاں تک کہ اگر آپ کے پاس پڑھنے والی تمام دستاویزات سے آپ کو مغلوب ہونے کا تاثر ملتا ہے ، تب بھی جان لیں کہ آپ نے اپنے خیالوں سے کہیں زیادہ تصورات حفظ کرلئے ہوں گے۔ ابواب کے آخر میں سوالات کے جوابات دیں۔
- زیادہ تر نصابی کتب میں دوسری معلومات فراہم کی جاتی ہیں کہ کس طرح صحیح جوابات کو تلاش کیا جا.۔ اس سے آپ کو یہ دیکھنے کی اجازت ملے گی کہ آپ اپنی استدلال میں کیا کھو چکے ہیں۔
ڈایاگرام ، تصاویر اور ٹیبلز کی جانچ پڑتال کریں۔ آپ اکثر درسی کتب میں ویژن دیکھیں گے جو کلیدی عناصر کو یاد رکھنے میں بہتر طور پر سمجھنے میں آپ کی مدد کریں گے۔
- ان کے ساتھ موجود تصاویر اور کیپشن کو قریب سے دیکھیں۔ اس سے آپ کو کچھ تصورات کو سمجھنے میں مدد مل سکتی ہے۔
کورس کے اندراج کے ل permission اجازت طلب کریں۔ کسی کی نوٹ بک میں نوٹ لینا مشکل ہے اور ساتھ ہی بورڈ پر کیا لکھا ہے ، خاص طور پر کیمسٹری جیسے پیچیدہ کورس پر بھی نظر ڈالیں۔
پرانے ثبوت اور پرانے دستورالعمل رکھنے کی کوشش کریں۔ زیادہ تر اسکول سیکھنے والوں کو پرانے امتحانات کے لئے جائز ہونے کی اجازت دیتے ہیں تاکہ ان کو امتحانات کی تیاری میں مدد ملے۔
- محض جوابات حفظ کرنے سے گریز کریں۔ کیمسٹری میں ، اگر آپ ایک ہی سوال کا جواب مختلف اصطلاحات میں دینا چاہتے ہیں تو ، آپ کو ان تصورات کو سمجھنا ہوگا۔
آن لائن مدد کے وسائل چیک کریں۔ اپنے ادارے کے کیمسٹری ڈیپارٹمنٹ کے ذریعہ فراہم کردہ کسی بھی لنک یا آن لائن وسائل کو چیک کریں۔

پارٹ 2 جوہری ساخت کو سمجھنا

انتہائی بنیادی ڈھانچے کے ساتھ شروع کریں۔ کیمسٹری کا امتحان پاس کرنے کے ل you ، آپ کو بنیادی عناصر کو سمجھنا ہوگا جو ہر وہ چیز بناتے ہیں جس میں مادہ یا بڑے پیمانے پر ہوتا ہے۔
- کیمسٹری کے سب سے بنیادی عنصر کے ڈھانچے کو سمجھنا ، یعنی لیتھم ، اس ضبط کو سمجھنے کا پہلا قدم ہے۔ کلاس میں شامل تمام موضوعات اس بنیادی معلومات کی توسیع ہوں گے۔ جوہری کیمسٹری کو سمجھنے کے لئے درکار وقت نکالیں۔
ڈیٹاوم کے تصور کو سمجھیں۔ لیٹوم کو ہر چیز کا سب سے چھوٹا جز عنصر سمجھا جاتا ہے ، جس میں ایسی چیزیں بھی شامل ہیں جن کو ہم ہمیشہ نہیں دیکھ سکتے ہیں ، جیسے گیسیں۔ تاہم ، یہاں تک کہ ایک چھوٹا ایٹم اس سے بھی چھوٹے ذرات سے بنا ہوتا ہے جو اس کی ساخت بناتے ہیں۔
- ایٹم نیوٹران ، پروٹان اور الیکٹران پر مشتمل ہے۔ لیٹوم کے مرکز کو نیوکلئس کہا جاتا ہے ، اور یہ ایک نیوٹران اور پروٹون پر مشتمل ہے۔ الیکٹرانز وہ ذرات ہیں جو لیتھوم کے گرد کشش کرتے ہیں ، جیسے سیارے سورج کے گرد گھومتے ہیں۔
- ایٹم کا حجم ناقابل یقین حد تک چھوٹا ہے ، لیکن آپ کو ایک موازنہ پیش کرنے کے لئے ، آپ جانتے ہیں کہ سب سے بڑے اسٹیڈیم کے بارے میں سوچنے کی کوشش کریں۔اگر آپ اس مرحلے کو ایٹم سمجھتے ہیں تو ، نیوکلئس کھیت کے وسط میں رکھے ہوئے مٹر کی طرح بڑا ہوگا۔
کسی عنصر کے جوہری ڈھانچے کو سمجھیں۔ اصطلاح عنصر قدرتی طور پر پائے جانے والے مادے کے طور پر بیان کیا جاتا ہے جسے دوسرے بنیادی عناصر میں توڑا نہیں جاسکتا ہے اور یہ اپنی آسان ترین شکل میں ہے۔ عناصر ڈیٹوم پر مشتمل ہوتے ہیں۔
- ایک عنصر میں موجود جوہری سب ایک جیسے ہوتے ہیں۔ اس کا مطلب یہ ہے کہ ہر عنصر ، اپنے جوہری ڈھانچے میں ، نیوٹران اور پروٹان کی ایک معروف اور انوکھی تعداد میں ہے۔
دانا کے بارے میں مزید معلومات حاصل کریں۔ نیوٹران ، جو مرکز میں ہیں ، کا غیر جانبدار برقی چارج ہوتا ہے۔ دوسری طرف ، پروٹونوں کا ایک مثبت معاوضہ ہے۔ کسی عنصر کی ایٹم کی تعداد اس کے نیوکلئس میں موجود پروٹونوں کی تعداد کے عین مطابق ہے۔
- کسی عنصر کے پروٹون کی تعداد جاننے کے لئے آپ کو ریاضی کا حساب کتاب کرنے کی ضرورت نہیں ہے۔ اس قدر کو متواتر ٹیبل کے ہر عنصر کے ہر باکس کے اوپری حصے میں اشارہ کیا جاتا ہے۔
نیوکلئس میں نیوٹران کی تعداد کا حساب لگائیں۔ آپ متوقع جدول میں فراہم کردہ معلومات کو اس مقصد کے لئے استعمال کرسکتے ہیں۔ ہر عنصر کی جوہری تعداد نیوکلئس میں پروٹونوں کی تعداد کے برابر ہوتی ہے۔
- ایٹمی ماس بڑے پیمانے پر متواتر جدول کے ہر خانے میں اشارہ کیا جاتا ہے اور عنصر کے نام سے بالکل نیچے ہوتا ہے۔
- یاد رکھیں کہ صرف پروٹان اور نیوٹران نیوکلئس میں ہیں۔ متواتر جدول کے ذریعہ ، آپ پروٹونز کی تعداد اور کیمیائی عنصر کے جوہری بڑے پیمانے پر جان سکتے ہیں۔
- اس مقام پر ، حساب کتاب بہت آسان ہے۔ اس عنصر کے لیتھم نیوکلئس میں نیوٹران کی تعداد معلوم کرنے کے لئے ایٹم ماس سے پروٹانوں کی تعداد کو آسانی سے گھٹائیں۔
الیکٹرانوں کی تعداد کا تعین کریں۔ یاد رکھیں کہ مخالف عنصر ٹھیک ہیں۔ الیکٹرانوں پر منفی چارج کیے جانے والے ذرات ہوتے ہیں جو مرکز کے گرد گھومتے ہیں ، بالکل اسی طرح جیسے سیارے سورج کے گرد گھومتے ہیں۔ نیوکلئس کی طرف راغب الیکٹرانوں کی تعداد (منفی چارج کے ساتھ) نیوکلئس میں موجود پروٹون کی تعداد (مثبت چارج کے ساتھ) پر منحصر ہے۔
- چونکہ لیٹوم پر کل صفر چارج ہے ، لہذا تمام مثبت اور منفی چارجز کو متوازن ہونا چاہئے۔ اسی وجہ سے ، الیکٹرانوں کی تعداد پروٹونوں کی تعداد کے برابر ہے۔
متواتر ٹیبل کا مشاہدہ کریں۔ اگر آپ کو کیمیائی عناصر کی خصوصیات کو سمجھنے میں پریشانی ہو تو ، متواتر ٹیبل پر دستیاب تمام معلومات کا جائزہ لینے کے لئے وقت نکالیں۔ سب سے اہم بات یہ ہے کہ ، چارٹ کا بغور مطالعہ کریں۔
- آپ کے کیمسٹری کلاس کے پہلے حصے کی کامیابی کے ل this اس چارٹ کو سمجھنا ضروری ہے۔
- متواتر جدول صرف عناصر پر مشتمل ہوتا ہے۔ ہر ایک کی نمائندگی ایک یا دو علامتوں کے ذریعے کی گئی ہے۔ علامت عنصر کی منفرد شناخت کرتی ہے۔ مثال کے طور پر ، علامت NA ہمیشہ سوڈیم لیٹوم کا مطلب ہے. کیمیائی عنصر کا پورا نام عام طور پر علامت کے نیچے لکھا جاتا ہے۔
- کسی علامت کا ایٹم نمبر اس کے اوپر چھپی ہوئی تعداد کے ذریعہ پیش کیا جاتا ہے۔ جوہری تعداد نیوکلئس میں پروٹونوں کی تعداد کے برابر ہے۔
- علامت کے نیچے کی تعداد جوہری ماس سے مساوی ہے۔ اس کو نہ بھولیں: ایک ایٹم کی بڑے پیمانے پر تعداد نیوکلئس میں موجود پروٹان اور نیوٹران کے مجموعی کے برابر ہوتی ہے۔
متواتر ٹیبل کی ترجمانی کریں۔ وقفہ جدول میں بہت ساری معلومات موجود ہیں ، بشمول ہر کالم کے رنگ اور عناصر کا مقام بائیں سے دائیں اور اوپر سے نیچے تک۔

حصہ 3 کیمیائی رد عمل کی پیشن گوئی

کسی کیمیائی مساوات کو متوازن رکھیں۔ کیمسٹری میں ، آپ کو اندازہ لگانا پڑے گا کہ عناصر ایک دوسرے کے ساتھ کیا رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ دوسرے الفاظ میں ، آپ کو کسی کیمیائی رد عمل کو متوازن کرنے کے قابل ہونا چاہئے۔
- کیمیائی مساوات میں ، ری ایجنٹس بائیں طرف واقع ہوتے ہیں اور اس کے بعد ایک تیر دائیں طرف اشارہ کرتے ہیں جو رد عمل کی مصنوعات کی نشاندہی کرتا ہے۔ اور مساوات کے ہر پہلو کے عناصر کو متوازن ہونا چاہئے۔
- مثال کے طور پر ، Reagent 1 + Reagent 2 → product 1 + product 2.
- یہاں ٹن کی علامتوں کے ساتھ ایک مثال ہے ، جس کی علامت ایس این ہے۔ گیس کی شکل میں ہائیڈروجن کے ساتھ ٹن ڈائی آکسائیڈ (SnO2) (H2) یکجا کریں۔ مساوات SnO2 + H2 → Sn + H2O ہے۔
- تاہم ، یہ مساوات متوازن نہیں ہے ، کیونکہ ری ایجنٹوں کی مقدار مصنوعات کے برابر نہیں ہے۔ رد عمل کے دائیں جانب کے بجائے بائیں طرف ایک اور آکسیجن ایٹم موجود ہے۔
- ریاضی کے آسان حساب کتابوں کا استعمال کرتے ہوئے ، آپ دائیں طرف دو ہائیڈروجن یونٹ اور دائیں طرف پانی کے دو مالیکیول رکھ کر مساوات کو متوازن کرسکتے ہیں۔ ایک بار متوازن ہوجانے والا ردعمل یہ ہوگا: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O۔
مساوات کے بارے میں مختلف سوچیں۔ اگر آپ کو کیمیائی رد عمل کو متوازن کرنے میں پریشانی ہو تو ، ترکیب کے کس حصے کا تصور کریں ، لیکن آپ نسخے کی حتمی مصنوعات کو کم سے کم حاصل کرنے کے ل adjust ایڈجسٹمنٹ کرنے کی ضرورت ہے۔
- مساوات آپ کو مساوات کے بائیں جانب اجزا فراہم کرتا ہے ، لیکن آپ کو خوراک کی بابت معلومات نہیں دیتا ہے۔ تاہم ، مساوات سے آپ یہ جان سکتے ہیں کہ آپ مصنوع کے طور پر کیا حاصل کرنے جارہے ہیں ، ہمیشہ مقدار کو چھوڑ کر۔ اور آپ کو انہیں ڈھونڈنا ہوگا۔
- ہمیشہ مذکورہ بالا مثال (SnO2 + H2 → Sn + H2O) کا استعمال کرتے ہوئے ، غور کریں کہ یہ رد عمل (یا نسخہ کا فارمولا) کیوں کام نہیں کرتا ہے۔ مساوات کے دونوں اطراف ٹن (ایس این) کی مقدار برابر ہے ، جیسا کہ ہائیڈروجن (H2) کی مقدار بھی ہے۔ تاہم ، ہمارے پاس بائیں طرف آکسیجن کے 2 ایٹم ہیں اور دائیں طرف صرف 1۔
- مساوات کے دائیں رخ کو تبدیل کریں تاکہ یہ ظاہر کریں کہ H2O (2 H2O) کے دو مالیکیول ہیں۔ سامنے نمبر 2 H2O اس کا مطلب یہ ہے کہ اب اس انو کے تمام جوہری دگنے ہوچکے ہیں۔ اب ، آکسیجن کی مقدار متوازن ہے ، لیکن ہائیڈروجن کی نہیں ، کیونکہ دائیں طرف بائیں سے زیادہ ہائیڈروجن موجود ہے۔ اس وجہ سے ، ہمیں مساوات کے بائیں طرف واپس جانا چاہئے۔ H2 اجزاء کی مقدار میں ترمیم کریں اور ایک قابلیت 2 H2 کے سامنے رکھ کر ان کو دگنا کریں۔
- اور یہاں آپ ، مساوات کے دونوں اطراف کے اجزاء کی تمام مقداروں کو متوازن کرتے ہوئے۔ آپ کی ہدایت کے اجزاء ایک جیسے ہیں (لہذا متوازن) جس طرح کی مصنوعات حاصل کی جاتی ہیں۔
متوازن مساوات میں مزید تفصیل شامل کریں۔ کیمسٹری میں آپ عناصر کی جسمانی حالت کی نمائندگی کرنے والی علامتوں کو شامل کرنا سیکھیں گے۔ خط ے ٹھوس ، خط کی علامت ہے جی گیسوں اور خط کے لئے استعمال ہوتا ہے L مائعات کی نمائندگی کرتا ہے۔
کسی رد عمل کے دوران ہونے والی تبدیلیوں کی نشاندہی کریں۔ کیمیائی رد عمل سب سے پہلے بنیادی عناصر یا پہلے ہی مشترکہ عناصر کو متاثر کرتے ہیں جن کو ری ایجنٹس کہتے ہیں۔ دو یا زیادہ ریجنٹس کا مجموعہ ایک یا زیادہ مصنوعات کی طرف جاتا ہے۔
- کیمسٹری کا امتحان پاس کرنے کے ل you ، آپ کو ان مساوات کو حل کرنے کے قابل ہونا چاہئے جن میں ری ایجنٹس ، مصنوعات شامل ہوں ، اور ان کے رویے پر اثر انداز ہونے والے دیگر عوامل کو بھی مدنظر رکھیں۔
مختلف قسم کے رد عمل کا مطالعہ کریں۔ کیمیائی رد عمل متعدد عوامل کی وجہ سے ہوتا ہے جو محض اجزاء کے مجموعے سے باہر ہوتے ہیں۔
- عام ردِ عمل جو کیمسٹری میں پڑھے جاتے ہیں اور جو آپ کو معلوم ہونا چاہئے وہ مندرجہ ذیل ہیں: ترکیب کے رد عمل ، متبادل ، ایسڈوباسک رد عمل ، آکسیکرن میں کمی ، دہن ، ہائیڈروالیسس ، سڑن ، میتھتیس اور ڈیسومرائزیشن۔
- کیمسٹری کلاس کے دوران ، آپ کا ٹیچر پروگرام کے لحاظ سے دوسری قسم کے رد عمل بھی پیش کرسکتا ہے۔ ظاہر ہے ، ہائی اسکول کیمسٹری پروگرام اتنا تفصیلی نہیں ہوگا جتنا یونیورسٹی میں پڑھایا جاتا ہے۔
آپ کو دستیاب تمام وسائل استعمال کریں۔ آپ کو ہر قسم کے تاثرات کے فرق کو پہچاننے کے قابل ہونا چاہئے جو کلاس میں خطاب کیا گیا ہے۔ مطالعہ کے ان تمام وسائل کا استعمال کریں جو آپ کو ان تصورات کو سمجھنے کے ل have ہیں اور کلاس میں سوالات کرنے میں ہچکچاہٹ محسوس نہیں کرتے۔
- رد عمل کے مابین اختلافات بعض اوقات سیکھنے والے کے لئے الجھن پیدا کر سکتا ہے ، اور کیمیائی رد عمل کے دوران پائے جانے والے مختلف طریقہ کار کو سمجھنا پورے کورس کا سب سے پیچیدہ حصہ ہوسکتا ہے۔
کیمیائی رد عمل کو منطقی طور پر سمجھیں۔ عمل کو پہلے سے کہیں زیادہ پیچیدہ نہ بنائیں ، عام شرائط کی وجہ سے آپ کو الجھن میں ڈالیں۔ آپ جو رد عمل کا مطالعہ کریں گے ان میں آپ کو کسی چیز کو کسی اور چیز میں تبدیل کرنا ہوگا۔
- مثال کے طور پر ، آپ پہلے ہی جان چکے ہیں کہ ہائیڈروجن کے دو انووں کو آکسیجن کے انو کے ساتھ جوڑ کر ، آپ کو پانی مل جاتا ہے۔ لہذا ، اگر آپ سوسیپین میں پانی ڈالیں اور آگ لگائیں تو ، کچھ بدل جائے گا۔ آپ نے حقیقت میں ایک کیمیائی رد عمل پیدا کیا ہے۔ اگر آپ فریزر میں پانی ڈالیں گے تو ، کچھ بھی ہوگا۔ مختصر طور پر ، آپ نے ایک عنصر متعارف کرایا ہے جو ابتدائی ریجنٹ کی حالت کو بدلتا ہے اور ہمارے معاملے میں یہ پانی ہے۔
- ہر ایک رد عمل کے زمرے کو ایک ایک کرکے دوبارہ لکھیں جب تک کہ آپ اس میں عبور حاصل نہ کرلیں ، پھر اگلی جگہ پر جائیں۔ توانائی کے اس وسیلہ پر توجہ دیں جو ردعمل کو متحرک کرتا ہے اور اس میں جو اہم تبدیلیاں رونما ہوتی ہیں۔
- اگر آپ ان تصورات کو نہیں سمجھتے ہیں تو ، ان سب کی ایک فہرست بنائیں جو آپ نہیں سمجھتے اور اس پر اپنے استاد ، اپنے مطالعاتی گروپ ، یا کسی ایسے شخص سے جو کیمسٹری میں کافی اچھا ہے کے ساتھ اس پر تبادلہ خیال کریں۔

حصہ 4 کیمسٹری میں ریاضی کا اطلاق

بنیادی حساب کتاب کی ترتیب سیکھیں۔ کیمسٹری میں ، بعض اوقات بہت مفید حساب کتاب ضروری ہوتا ہے ، لیکن دوسرے اوقات ، بنیادی کاروائیاں کافی ہیں۔ تاہم ، مساوات کو مکمل کرنے اور ان کو حل کرنے کے ل operations آپریشن کا صحیح ترتیب جاننا ضروری ہے۔
- مخفف حفظ بہت آسان ہے۔ طلباء مختلف تصورات کو حفظ کرنے کے لئے مختلف جملے استعمال کرتے ہیں ، اور ریاضی کے عمل کی ترتیب بھی اس سے مستثنیٰ نہیں ہے۔ PEMDAS نام کے ساتھ (جو شاید میرے آخری AS کے فقرے سے ماخوذ ہے) ، آپ آسانی سے یاد کر سکتے ہیں کہ ریاضی کے عمل کو کس ترتیب سے انجام دینا ہے۔ ہر لفظ کا پہلا حرف ہر آپریشن کی ترتیب کی نشاندہی کرتا ہے۔ سب سے پہلے ، سب کچھ پیرنٹھیسیس ، پھر نمائش کنندگان ، ضربوں ، ڈویژنوں ، اضافوں اور آخر میں سبکیشنوں میں کریں۔
- PEMDAS نام کے ذریعہ اشارہ کردہ کاروائیوں کے ترتیب کے بعد ، اس اظہار کے 3 + 2 x 2 x 6 = ___ کے حساب کتاب کریں۔ حل 15 ہے۔
سیکھیں کہ بہت بڑی قدروں کو کس طرح جوڑنا ہے۔ اگرچہ کیمیکل سائنس میں گول کی تعداد بہت زیادہ عام نہیں ہے ، لیکن بعض اوقات ریاضی کے کچھ پیچیدہ مساوات کا حل لکھنا بہت طویل ہوتا ہے۔ جاننے کے لئے کہ آپ جس مشقوں پر کام کر رہے ہیں ان کی ہدایات کو دھیان سے پڑھیں۔
- سیکھیں جب اوپر یا نیچے کیا جائے۔ ہندسے کی ترتیب میں ، اگر اگلا ہندسہ 4 سے کم یا اس کے برابر ہو تو ، گول نیچے۔ اور اگر یہ 5 سے زیادہ یا اس کے برابر ہے تو ، اگلی تعداد تک گول کریں۔ آئیے اس نمبر 6 ، 66 666 666 666 666 کی مثال لیں۔ فرض کریں کہ آپ کو دوسرے اعشاریہ مقام پر موڑنا ہوگا۔ جواب 6.67 ہو گا۔
مطلق قدر کے تصور کو سمجھیں۔ کیمسٹری میں ، کچھ اعداد کو مطلق اقدار کہا جاتا ہے نہ کہ ریاضی کی قدروں کی۔ ایک حقیقی x کی مطلق قدر اس نمبر x اور صفر کے درمیان فاصلہ ہے۔
- دوسرے الفاظ میں ، آپ کو اب نمبر کی علامت (مثبت یا منفی) پر غور کرنے کی ضرورت نہیں ہے ، بلکہ اس کی صفر تک کا فاصلہ ہے۔ مثال کے طور پر ، -20 کی مطلق قیمت 20 ہے۔
اپنے آپ کو پیمائش کے قبول شدہ یونٹوں سے واقف کرو۔ یہاں کچھ مثالیں ہیں۔
- مواد کی مقدار مول (مول) میں ظاہر کی جاتی ہے۔
- درجہ حرارت کا اظہار ڈگری سینٹی گریڈ (° C) ، فارن ہائیٹ (° F) یا کیلون (° K) میں ہوتا ہے۔
- بڑے پیمانے پر گرام (جی) ، کلوگرام (کلوگرام) یا ملیگرام (مگرا) میں اظہار کیا جاتا ہے۔
- حجم اور مائعات کا اظہار لیٹر (ایل) یا ملی لیٹر (ملی) میں ہوتا ہے۔
ایک پیمائش پیمانے سے دوسرے میں اقدار کو تبدیل کرنے کا طریقہ سیکھیں۔ کیمسٹری کا امتحان پاس کرنے کے ل you ، آپ کو قبول شدہ پیمانے سے دوسرے میں کچھ تبادلوں کے اہل ہونے کی ضرورت ہوگی۔ مثال کے طور پر ، آپ کو ایک درجہ حرارت کی پیمائش سے دوسرے میں جانا ہوسکتا ہے ، کلوگرام پاؤنڈ یا لیٹر کو سیال آونس میں تبدیل کرنا۔
- کبھی کبھی آپ سے پیمائش کی ایک اکائی میں کسی مسئلے کے حل کو اصل یونٹ سے مختلف کرنے کا کہا جائے گا۔ مثال کے طور پر ، فرض کریں کہ آپ کو درجہ حرارت کی مساوات کو حل کرنا ہوگا جس کی اقدار سیلسیس میں ہیں ، لیکن آپ کا آخری جواب کیلون میں ہونا چاہئے۔
- کیلن درجہ حرارت کی پیمائش کا بین الاقوامی معیار ہے جو کیمیائی رد عمل میں کثرت سے استعمال ہوتا ہے۔ ڈگری سیلسیس سے ڈگری کیلون یا ڈگری فارن ہائیٹ میں جانے کی مشق کریں۔
ورزش کرنے میں کچھ وقت گزاریں۔ جب آپ کلاس میں متعدد تصورات کا مطالعہ کرتے ہیں تو ، وقت کی مدد سے یہ سیکھیں کہ کس طرح پیمائش کی اکائیوں کو ایک سسٹم سے دوسرے میں تبدیل کیا جا convert۔
حراستی کا حساب لگانے کا طریقہ سیکھیں۔ فیصد ، تناسب اور تناسب کے بارے میں اپنا بنیادی علم گہرا کریں۔
غذائیت کے لیبل کے ساتھ مشق کریں. کیمسٹری کا امتحان پاس کرنے کے ل you ، آپ کو آسانی سے تناسب ، فیصد ، تناسب اور ان کے الٹا کاموں کا حساب لگانے کے قابل ہونا چاہئے۔ اگر آپ ان تصورات کو اچھی طرح سے نہیں سمجھتے ہیں ، تو پھر آپ کو پیمائش کے دیگر یونٹوں کے ساتھ تربیت دینے کی ضرورت ہے جو کہ بہت عام ہیں ، جیسے تغذیہ کے لیبل پر۔
- کسی بھی کھانے کی مصنوعات کی غذائیت کا لیبل چیک کریں۔ آپ کو فی خدمت کرنے والی کیلوری ، تجویز کردہ روزانہ کی مقدار کی فی صد ، چربی میں کل مقدار ، چربی میں کیلوری کی فیصد ، کل کاربوہائیڈریٹ مواد اور مختلف اقسام کے کاربوہائیڈریٹ کی خرابی مل جائے گی۔ جانیں کہ فرقوں کی حیثیت سے مختلف زمرے کی اقدار سے مختلف فیصد کا حساب کتاب کیسے کریں۔
- مثال کے طور پر ، کسی پروڈکٹ میں چربی کی کل مقدار کے مقابلہ میں مونوسوٹریٹڈ چربی کی مقدار کا حساب لگائیں۔ قیمت کو فی صد میں تبدیل کریں۔ ہر خدمت کرنے والے کیلوری کی تعداد اور پیکیج میں حصوں کی مقدار کا استعمال کرکے مصنوع میں کیلوری کی تعداد کا حساب لگائیں۔ پیکیجڈ مصنوعات کے نصف حصے میں موجود سوڈیم کی مقدار کا حساب لگائیں۔
- اس طرح کے تبادلوں سے ، جو بھی پیمائش یونٹ آپ استعمال کرتے ہیں ، کی تربیت لے کر ، آپ آسانی سے پیمائش کے اکائیوں کو کیمیائی مقدار میں تبدیل کرسکتے ہیں جیسے تل فی لیٹر ، گرام فی تل ، اور اسی طرح۔
اگوگڈرو کی تعداد کو استعمال کرنے کا طریقہ سیکھیں۔ یہ مستقل ایک تل میں موجود انو ، ڈیٹاوم یا ذرات کی تعداد کی نمائندگی کرتا ہے۔ ایوگادرو کی تعداد 6،022 x 1023 ہے۔
- مثال کے طور پر ، Fe کے 0.450 moles میں کتنے ڈیٹاوم ہیں؟ اس کا جواب 0.450 x 6 022 x 1023 ہے۔
گاجر کے بارے میں سوچو۔ اگر آپ کیمیا کے مسائل میں ایوگڈرو کی تعداد لگانے میں دشواری محسوس کرتے ہیں تو ، ایٹم ، انووں یا ذرات کی بجائے گاجروں کے بارے میں سوچیں۔ ایک درجن میں کتنے گاجر ہیں؟ ایک درجن میں 12 عناصر ہوتے ہیں ، لہذا ایک درجن میں 12 گاجر ہیں۔
- اب ، اس سوال کا جواب دینے کی کوشش کریں: ایک تل میں کتنے گاجر ہیں؟ 12 کے ضرب لگانے کے بجائے ، ایوگڈرو کی تعداد استعمال کریں۔ ایک تل میں 6،022 x 1،023 کور ہیں۔
- ایوگاڈرو کی تعداد کیمیکل مقدار (مولوں کی تعداد) کو متعدد اشیاء (ایک ایٹم ، ایک انو ، ذرہ یا گاجر) میں تبدیل کرنے کے لئے استعمال ہوتی ہے۔
- اگر آپ کسی عنصر کے مول کی تعداد کو جانتے ہیں تو ، آپ اس سوال میں موجود موو کی تعداد کے حساب سے اووگادرو کے مستقل ضرب کو بڑھا کر اس مقدار میں موجود انو ، ڈاٹاوم یا ذرات کی تعداد جان سکتے ہیں۔
- یہ سمجھنا ضروری ہے کہ کیمسٹری میں اپنا امتحان پاس کرنے کے لئے ذرات کو تل میں تبدیل کریں۔ تناسب اور فیصد کا حساب لگانے کے ل you ، آپ کو داڑھ کے تبادلوں کی ضرورت ہے۔ دوسرے لفظوں میں ، آپ کو کسی دوسرے یونٹ کے مقابلے میں تل میں ظاہر ہونے والے عنصر کی مقدار کو جاننا ہوگا۔
اخلاقیات کے تصور کو سمجھنے کی کوشش کریں۔ مائع درمیانے درجے میں تحلیل ہونے والے مادے کے سیل کی تعداد پر غور کریں۔ یہ سمجھنے کے لئے یہ ایک بہت ہی اہم مثال ہے کیونکہ یہ اخلاقیات ہے ، یہ ایک کیمیائی نوع کا تناسب ہے جو مول میں فی لیٹر اظہار ہوتا ہے۔
- کیمسٹری میں ، اخلاقیات کا استعمال مائع درمیانے درجے میں موجود کسی مادے کی مقدار یا مائع محلول میں موجود محلول کی مقدار کے اظہار کے لئے کیا جاتا ہے۔ آپ محلول کے مولوں کی تعداد کو لیٹر میں حل کے حجم کے ذریعہ تقسیم کرکے آپ اخوت کا حساب لگاسکتے ہیں۔ اس کی پیمائش کا یونٹ تل فی لیٹر (مول / ایل) ہے۔
- کثافت کا حساب لگائیں۔ کیمسٹری میں کثافت ایک عام طور پر استعمال شدہ پیمانہ بھی ہے۔ یہ کسی کیمیائی مادہ کے بڑے پیمانے پر یونٹ حجم کا اظہار کرتا ہے۔ پیمائش کا سب سے عام یونٹ یہاں گرام فی لیٹر (جی / ایل) یا گرام فی مکعب سنٹی میٹر (جی / سینٹی میٹر) ہے۔
مساوات کو ان کے تجرباتی فارمولے میں کم کریں۔ دوسرے الفاظ میں ، اگر آپ ان کو ان کی آسان ترین شکل میں کم نہیں کرتے ہیں تو آپ کی مساوات کے حتمی حل کو غلط سمجھا جائے گا۔
- یہ مالیکیولر فارمولوں پر لاگو نہیں ہوتا کیونکہ اس قسم کی وضاحت انو کی تشکیل دینے والے کیمیائی عناصر کے مابین عین تناسب کی نشاندہی کرتی ہے۔
سالماتی فارمولے کے تصور کو سمجھیں۔ آپ کو کسی سالماتی فارمولہ کو اس کی آسان ترین شکل ، یا تجرباتی طور پر کم کرنے کی ضرورت نہیں ہے ، کیونکہ یہ انو کی ساخت کا قطعی اظہار کرتی ہے۔
- کسی جسم کے سالماتی فارمولہ لکھنے کے لئے کیمیائی عناصر کے مخففات کے ساتھ ساتھ انو میں موجود ہر عنصر کے اعداد و شمار کو بھی استعمال کرنا ہے۔
- فرض کیج water ، پانی کا سالماتی فارمولا ، H2O۔ پانی کا ہر انو ہائیڈروجن کے دو جوہری اور آکسیجن کا ایک ایٹم پر مشتمل ہوتا ہے۔ ایسا کرنے کی کوشش کریں لیسیٹیمینوفین ، سالی 8 ایچ 9 این او 2 کے سالماتی فارمولے کے ساتھ۔ در حقیقت ، تمام کیمیائی مرکبات ان کے سالماتی فارمولوں کی نمائندگی کرتے ہیں۔
اسٹوچومیومیٹری کے بارے میں مزید معلومات حاصل کریں۔ آپ شاید اس اصطلاح کو پورا کریں گے۔ اسٹوچومیومیٹری ریاضی کے فارمولوں کو استعمال کرتے ہوئے کیمیائی رد عمل کے مقداری تناسب کا مطالعہ ہے۔ اسٹیوچومیٹری (ریاضی پر کیمسٹری کا اطلاق ہوتا ہے) میں ، عنصر اور کیمیائی مرکبات کی اقدار عام طور پر تلوں میں ، مولر فیصد میں ، مول میں فی لیٹر میں یا مول میں فی کلوگرام میں نمائندگی کی جاتی ہیں۔
- ایک سب سے عام ریاضیاتی عمل جو آپ کریں گے وہ یہ ہے کہ گرام کو تلوں میں تبدیل کیا جائے۔ کسی عنصر کی ایٹم ماس یونٹ ، عام طور پر گرام میں ظاہر ہوتا ہے ، اس مادے کے ایک تل سے مماثل ہے۔ مثال کے طور پر ، کیلشیم لیٹوم ماس 40 ایٹم ماس یونٹ ہے۔ اس طرح ، 40 جی کیلشیم کیلشیم کے ایک تل کے برابر ہے۔
اساتذہ سے اضافی مشقیں طلب کریں۔ اگر ریاضی کی مساوات اور تبادلوں کا مسئلہ ہے تو ، استاد سے بات کریں۔ اس سے پوچھیں کہ اپنے آپ کو مزید مشقیں دیں ، جب تک کہ آپ استعمال شدہ تمام تصورات کو واضح طور پر سمجھ نہ لیں۔

حصہ 5 کیمسٹری کی زبان کا استعمال کرتے ہوئے

لیوس کے ڈھانچے کو پہچانیں۔ یہ ڈھانچے ، جو لیوس فارمولے بھی کہلاتے ہیں ، کسی ایٹم کی بیرونی پرت میں گروہ دار الیکٹرانوں اور سنگل الیکٹرانوں کی نمائندگی کے لئے نقطوں کے استعمال کی تصویری نمائش ہیں۔
- یہ ڈھانچے آسان آریھ ڈرائنگ کرنے اور بانڈز کی شناخت کے لئے بہت مفید ہیں جیسے کوونلٹ بانڈز ، جو متعدد عناصر ایٹم یا کسی انو میں شریک ہیں۔
لوکیٹ کا قاعدہ سیکھیں۔ لیوس کے ڈھانچے اسی اصول پر مبنی ہیں ، جس میں کہا گیا ہے کہ جب ان کی بیرونی پرت میں 8 الیکٹران ہوتے ہیں تو جوہری مستحکم ہوتے ہیں۔ اس اصول کے استثناء کے طور پر ، ہائیڈروجن کو اس کی بیرونی پرت پر 2 الیکٹرانوں کے ساتھ مستحکم سمجھا جاتا ہے۔
ایک لیوس ڈھانچہ ڈرا. اس ڈھانچے کی نمائندگی ایک عنصر کی علامت کے ذریعہ کی گئی ہے جس کے چاروں طرف پوائنٹس ہیں۔ ذرا تصور کریں کہ یہ کسی مووی کی تصویر میں کی گئی تصویر ہے۔ نیوکلئس کے ارد گرد کشش بخش الیکٹران کے بجائے ، ہم وقت مقررہ پر ان کی پوزیشن کی نمائندگی کرتے ہیں۔
- لیوس ڈھانچہ الیکٹرانوں کے انتہائی مستحکم انتظام ، کسی اور کیمیائی عنصر سے ان کے رابطے کی جگہوں کو دیکھنے کی اجازت دیتا ہے۔ یہ بانڈ کی طاقت کے بارے میں بھی معلومات فراہم کرتا ہے (مثال کے طور پر ، چاہے وہ ہم آہنگ ہوں یا ڈبل)۔
- بائٹ اصول کو مدنظر رکھتے ہوئے لیوس کاربن ڈھانچہ (سی) تیار کرنے کی کوشش کریں۔ اب لیٹوم کے ہر طرف (اوپر ، نیچے ، بائیں اور دائیں) 2 پوائنٹس رکھیں۔ اب نقطوں میں سے ہر ایک جوڑے کے دوسری طرف H ، ہائیڈروجن لیٹوم علامت لکھیں۔ لیوس کا یہ ڈھانچہ کاربن ایٹم کی نمائندگی کرتا ہے جس کے چاروں طرف ہائیڈروجن ایٹم ہوتے ہیں۔ جب الیکٹران ایک کوولنٹ بانڈ کے ذریعہ جڑ جاتے ہیں تو اس کا مطلب یہ ہے کہ کاربن ہر ہائیڈروجن ایٹم کے ساتھ ایک الیکٹران کا اشتراک کرتا ہے اور یہ ہائیڈروجن پر بھی لاگو ہوتا ہے۔
- اس مثال کا سالماتی فارمولا CH4 ہے ، میتھین کا۔
الیکٹرانوں کو ان کے بانڈ کے مطابق ترتیب دینے کا طریقہ سیکھیں۔ لیوس ڈھانچے کیمیائی بانڈوں کی ایک سادہ بصری نمائندگی ہیں۔
- اگر آپ کیمیائی بانڈ اور لیوس فارمولوں کے بارے میں کچھ تصورات نہیں سمجھتے ہیں تو ، اپنے استاد یا مطالعہ گروپ سے ان پر تبادلہ خیال کریں۔
مرکبات کے نام رکھنے کا طریقہ سیکھیں۔ نام کی فہرست سے متعلق کیمسٹری کے اپنے اصول ہیں۔ کمپاؤنڈ کے ساتھ پائے جانے والے ردtionsعمل کی اقسام ، بیرونی تہہ میں الیکٹرانوں کے ضیاع یا اضافے ، اور کسی مرکب کی استحکام یا عدم استحکام وہ عوامل ہیں جو کسی کیمیائی مرکب کا نام رکھنا ممکن بناتے ہیں۔
کیمیا میں نام کی کمی کو ضائع نہ کریں۔ زیادہ تر معاملات میں ، کیمسٹری کے پہلے ابواب نام کی توجہ مرکوز کرتے ہیں۔ اکثر ، کیمیائی مرکبات کی غلط شناخت آپ کو جائزہ لینے میں ناکام بنا سکتی ہے۔
- اگر ممکن ہو تو ، اپنا کورس شروع کرنے سے پہلے کیمیکل مرکبات کا نام رکھنے کا طریقہ سیکھیں۔ آپ ایک گائیڈ خرید سکتے ہیں یا آن لائن وسائل سے مشورہ کرسکتے ہیں۔
سپر اسکرپٹ اور سبسکرپٹ میں نمبروں کے معنی کو سمجھیں۔ یہ سمجھنا ضروری ہے کہ اگر آپ اپنا امتحان پاس کرنا چاہتے ہیں تو ان نمبروں کا کیا مطلب ہے۔
- سوپر اسکرپٹ میں رکھے گئے نمبر ایک پیٹرن کی پیروی کرتے ہیں جو متواتر ٹیبل میں ظاہر ہوتا ہے اور کیمیائی عنصر یا کیمیائی مرکب کے کل چارج کی نشاندہی کرتا ہے۔ وقفہ جدول کو دہرائیں اور آپ دیکھیں گے کہ ایک ہی عمودی کالم (گروپ) کے ساتھ ترتیب دیئے گئے عناصر ایک ہی تعداد میں بطور خاکہ مشترک ہیں۔
- کسی عنصر کی مقدار کیمیائی مرکب کے حصے کے طور پر شناخت کرنے کے ل Ind انڈانڈڈ نمبر استعمال کیے جاتے ہیں۔ جیسا کہ اوپر بتایا گیا ہے ، انو H2O کا انڈیکس 2 اشارہ کرتا ہے کہ دو ہائیڈروجن ایٹم موجود ہیں۔
دریافت کریں کہ جوہری ایک دوسرے کے ساتھ کیا رد عمل ظاہر کرتے ہیں۔ کیمسٹری میں استعمال ہونے والے نام کے حصے میں کچھ خاص قسم کے رد عمل کے نتیجے میں مصنوعات کے نام لینے کے بارے میں مخصوص اصول شامل ہیں۔
- ان ردعمل میں سے ایک آکسیکرن میں کمی رد عمل ہے۔ یہ ایک ایسا رد عمل ہے جس میں الیکٹران حاصل کیے جاتے ہیں یا گم ہوجاتے ہیں۔
- ڈوکسائیڈورکشن عمل کے دوران ہونے والے میکانزم کو یاد رکھنے کے لئے ، نام حفظ کرلیں RROO. یہ یاد رکھنے کا یہ ایک آسان طریقہ ہے ریڈوسر الیکٹران بناتا ہے جبکہ آکسیڈینٹ مل جاتا ہے.
غیر جانبدار انو حاصل کرنے کے لئے سراگ میں نمبروں کا استعمال کریں۔ سائنسدان کسی کمپاؤنڈ کے حتمی سالماتی فارمولے کی نشاندہی کرنے کے لئے سراگ استعمال کرتے ہیں ، اور اس سے یہ بھی اشارہ ہوتا ہے کہ کوئی مرکب غیر جانبدار چارج کے ساتھ مستحکم ہے۔
- ایک مستحکم الیکٹرانک ترتیب پر پہنچنے کے ل equal ، مثبت آئن (کیٹیشن) کو برابر شدت کے منفی آئن (آئن) کے ذریعہ معاوضہ ادا کرنا ہوگا۔ نمائشی بوجھ کی نمائندگی کرتے ہیں۔
- مثال کے طور پر ، شیر میگنیشیم میں +2 کا مثبت چارج ہوتا ہے اور شیر نائٹروجن کا منفی چارج -3 ہوتا ہے۔ نمبروں کو +2 اور -3 سپر اسکرپٹ میں رکھنا چاہئے۔ غیر جانبدار انو حاصل کرنے کے لئے دونوں عناصر کو مناسب طریقے سے جوڑنے کے ل To ، 2 نائٹروجن ایٹموں کے ل for 3 میگنیشیم ایٹموں کا استعمال کرنا ضروری ہوگا۔
- حاصل کردہ مالیکیول لہذا Mg3N2 ہے۔
ایونز اور کیشنز ان کی پوزیشن سے شناخت کریں۔ متواتر جدول میں ، پہلے گروہ سے تعلق رکھنے والے عناصر کو الکلی دھاتیں سمجھا جاتا ہے اور ان کا مثبت چارج +1 ہوتا ہے۔ سوڈیم (نا +) اور لتیم (لی +) اس کی مثال ہیں۔
- الکلائن ارتھ دھاتیں دوسرے گروپ کا حصہ ہیں اور 2+ کیشنز تشکیل دیتی ہیں ، جیسے میگنیشیم (ایم جی 2 +) اور بیریم (بی 2 +)۔
- متواتر جدول کے ساتویں کالم سے تعلق رکھنے والے کیمیائی عناصر ہالوجنوں کا کنبہ تشکیل دیتے ہیں اور منفی چارج کے ساتھ اینئین تشکیل دیتے ہیں جیسے کہ کلورین (سی ایل-) اور لیڈ (I-)۔
انتہائی عام کیشنز اور اینونز کو پہچانیں۔ اپنے کیمسٹری امتحان میں کامیابی کے ل you ، آپ کو جتنا ممکن ہو عنصروں کے ان گروہوں کا نام معلوم کرنا پڑے گا جن کے لئے اخراج کرنے والے کی تعداد تبدیل نہیں ہوتی ہے۔
- دوسرے الفاظ میں ، میگنیشیم کی نمائندگی ہمیشہ مگ سے ہوتی ہے اور اس پر ہمیشہ +2 مثبت چارج ہوتا ہے۔
معلومات سے اپنے آپ کو مغلوب نہ کرنے کی کوشش کریں۔ مختلف کیمیائی رد عمل ، الیکٹران کا تبادلہ اور کسی عنصر یا مرکب کے برقی چارج کی تبدیلی سے متعلق تمام مفصل معلومات کو سمجھنا اور یاد رکھنا آسان نہیں ہے۔
- ایسے عنوانات کا اظہار کریں جن کو آپ وضاحتی شرائط کے ساتھ نہیں سمجھتے ہیں۔ مثال کے طور پر ، اگر آپ آکسیکرن رد عمل کو نہیں سمجھتے ہیں یا عناصر منفی اور مثبت الزامات کے ساتھ کس طرح اتحاد کرتے ہیں تو ، اتنا کہتے ہیں۔ آپ کے لئے مشکلات کا حامل تصورات اور تصورات کو واضح طور پر ظاہر کرنے سے ، آپ کو معلوم ہوگا کہ چیزوں پر آپ کا بہت زیادہ کنٹرول ہے۔
اپنے استاد سے باقاعدگی سے ملیں۔ ان عنوانات کی فہرست بنائیں جو آپ کو سمجھ نہیں آتے ہیں اور اپنے استاد سے مدد طلب کریں۔ اس سے بھی زیادہ پیچیدہ اور مشکل سے سمجھنے والے کلاس روم کے تصورات کو داخل کرنے سے پہلے پیچیدہ تصورات کو ملحق کرنے کا ایک موقع ہے۔
اپنے آپ کو بتائیں کہ آپ ایک نئی زبان سیکھ رہے ہیں۔ یہ سمجھیں کہ ان چارجز کی نشاندہی کرنے کے لئے لکھے گئے فارمولے ، انو میں نمبر ڈیوموم اور انووں کے مابین جو بانڈ بنائے گئے ہیں وہ کیمیا کی زبان کا حصہ ہیں۔کیمیائی رد عمل کے دوران رونما ہونے والی مختلف تبدیلیوں کو تحریری طور پر نمائندگی کرنے اور تحریری شکل دینے کا ایک ایسا طریقہ ہے ، جسے ہم دیکھ نہیں سکتے ہیں۔
- کیمسٹری کو سمجھنا بہت آسان ہوگا اگر تمام میکانزم کو ننگی آنکھوں سے دیکھا جاسکتا ہے۔ تاہم ، آپ کو مظاہر کی وضاحت کے لئے کیمسٹری میں استعمال ہونے والی اصطلاحات کے ساتھ ساتھ رد عمل کے طریقہ کار کو بھی سمجھنے کی کوشش کرنی ہوگی۔
- اگر آپ کو کیمسٹری کی کلاس سمجھنے میں دشواری پیش آتی ہے تو ، جان لیں کہ آپ اکیلے نہیں ہیں۔ تاہم ، بے وقوف نہ بنیں۔ اپنے استاد سے بات کریں ، کسی گروپ میں تعلیم حاصل کریں ، اپنے اساتذہ کے معاون سے رابطہ کریں یا کسی ایسے شخص سے مدد طلب کریں جو کیمسٹری میں واقعتا اچھا ہو۔ آپ پورا کورس سیکھ سکتے ہیں ، لیکن مدد کی طلب کرنا اچھا لگے گا تاکہ ہم کچھ ابوابوں کو بہتر طور پر سمجھنے کے ل. ہم آپ کو اس کی وضاحت کرسکیں۔